School

Електролиза - неспонтанен окислително-редукционен процес, който протича при подаването на електрично напрежение

Електролизна клетка - устройство, в което под действие на електричен ток се синтезира вещество

а) електролиза в стопилка на електролит - вид електролизна клетка, при който електролизата протича в разтопен електролит

б) електролиза във воден разтвор на електроли - вид електролизна клетка, при който електролизата протича във воден разтвор на електролита

• на всеки електрод може да протече или полуреакцията, в която участва електролитът, или полуреакцията, в която участва водата
• при голяма разлика в електродния потенциал на полуреакциите, протича полуреакцията, чийто електроден потенциал е по-голям
• когато обаче разликата не голямо, трябва експериментално да се провери коя полуреакция протича

Електролиза на вода - метод за получаване на водород и кислород

$$\text{окисление: }2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}{}_{(\mathrm{l})}\to \mathrm{O}{}_2{}_{(\mathrm{g})}+4\mathrm{H}{}^{+}{}_{(\mathrm{aq})}+4\mathrm{e}{}^{-},{\mathcal{E}}^0=-1.23\text{ V}$$

$$\text{редукция: }4\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}{}_{(\mathrm{l})}+4\mathrm{e}{}^{-}\to 2\mathrm{H}{}_2{}_{(\mathrm{g})}+4\mathrm{OH}{}^{-}{}_{(\mathrm{aq})},{\mathcal{E}}^0=-0.83\text{ V}$$

$$\text{общо: }2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}{}_{(\mathrm{l})}\stackrel{2.06\mathrm{V}}{\to }2\mathrm{H}{}_2{}_{(\mathrm{g})}+\mathrm{O}{}_2{}_{(\mathrm{g})}$$

Закон на Фарадей - количеството вещество, което се синтезира / изразходва на даден електрод, зависи от количеството електрони, които се обменят на този електрод